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判斷題原電池中，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

1.判斷題電動勢E的數(shù)值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)K^θ的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。

2.判斷題對于氧化還原反應(yīng)而言，電動勢越大，氧化劑的氧化性越大。

3.判斷題電解池中，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

4.判斷題有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的△G⁰值也相等。

5.判斷題原電池的E^θ越大，K^θ越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。