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問答題 KIO₃與過量KI在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
析出的I₂用Na₂S₂O₃滴定，藉此可用KIO₃標(biāo)定Na₂S₂O₃。然而在中性溶液中IO₃^-并不能氧化I^-。試設(shè)計(jì)用間接碘量法測(cè)定H⁺濃度的分析方案[指出所用試劑、滴定劑、指示劑、終點(diǎn)顏色變化以及n（H⁺）：n（滴定劑）之比是多少]。這種方法測(cè)酸度與酸堿滴定相比優(yōu)點(diǎn)是什么？

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1.問答題設(shè)計(jì)兩種方法以測(cè)定Na₃AsO₄·12H₂O試劑的純度。（包括所用方法、滴定劑、必要試劑和條件、指示劑以及被測(cè)物與滴定劑的計(jì)量關(guān)系）

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2.問答題今欲測(cè)定HCl-FeCl₃混合液中兩組分的濃度。試?yán)肊DTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來作測(cè)定，可以選用酸堿試劑以及緩沖劑和指示劑，但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液和試劑。簡(jiǎn)要說明分析步驟以及兩組分濃度計(jì)算式。

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3.問答題舉出利用H₂O₂的氧化性及還原性來作氧化還原滴定測(cè)定其含量的兩種方法，包括介質(zhì)、必要試劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑和質(zhì)量濃度（g/L）的計(jì)算式。

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4.問答題 已知KIO₃與KI在中性溶液里能共存，只有在酸化時(shí)才發(fā)生以下反應(yīng)
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至酸耗盡時(shí)停止。試?yán)么朔磻?yīng)設(shè)計(jì)用碘量法測(cè)定酸度的方法，并寫出H⁺濃度的計(jì)算式。

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5.問答題設(shè)計(jì)用兩種方法測(cè)定H₂O₂含量[指出所用滴定劑、酸度、試劑、指示劑以及n（H₂O₂）∶n（滴定劑）是多少]。若H₂O₂中含有Fe³⁺應(yīng)采用哪種方法？還應(yīng)加入何試劑？

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