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問答題 寫出下列反應的方程式并計算平衡常數(shù)：
（1）AgI溶于KCN溶液中；
（2）AgBr微溶于氨水中，溶液酸化后又析出沉淀（兩個反應）。

1.問答題將含有0.2mol·L^-1NH₃和1.0mol·L^-1NH₄⁺的緩沖溶液與0.02mol·L^-1Cu（NH₃）₄²⁺溶液等體積混合，有無Cu（OH）₂沉淀生成？[已知Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20]

2.問答題分別計算Zn（OH）₂溶于氨水生成Zn（NH₃）₄²⁺和生成Zn（OH）₄^2-時的平衡常數(shù)。若溶液中NH₃和NH₄⁺的濃度均為0.1mol·L^-1，則Zn（OH）₂溶于該溶液中主要生成哪一種配離子？

3.問答題50ml 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液與等量的6mol·L^-1氨水混合后，向此溶液中加入0.119gKBr固體，有無AgBr沉淀析出？如欲阻止AgBr析出，原混合溶液中氨的初濃度至少應為多少？

4.問答題 0.08molAgNO₃溶解在1LNa₂S₂O₃溶液中形成Ag（S₂O3）2^3-，過量的S₂O₃^2-濃度為0.2mol·L^-1。欲得到鹵化銀沉淀，所需I^-和Cl^-的濃度各為多少？能否得到AgI，AgCl沉淀？

5.問答題在100ml 0.15mol·L^-1Ag（CN）₂^-中加入+50ml0.1mol·L^-1KI溶液，是否有AgI沉淀生成？在上述溶液中再加入50ml 0.2mol·L^-1KCN溶液，又是否產(chǎn)生AgI沉淀？