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問(wèn)答題 下列反應(yīng)（未配平）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否按指定方向進(jìn)行？
（1）Br^-+Fe³⁺→Br₂+Fe²⁺
（2）Cr³⁺+I₂+H₂O→Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺
（3）H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂
（4）Sn⁴⁺+Fe²⁺→Sn²⁺+Fe³⁺

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1.問(wèn)答題 插銅絲于盛有CuSO₄溶液的燒杯中，插銀絲于盛有AgNO₃溶液的燒杯中，兩杯溶液以鹽橋相通，若將銅絲和銀絲相接，則有電流產(chǎn)生而形成原電池。
（1）寫(xiě)出該原電池的電池符號(hào)。
（2）在正、負(fù)極上各發(fā)生什么反應(yīng)，以方程式表示。
（3）電池反應(yīng)是什么？以方程式表示。
（4）原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是多少？
（5）加氨水于CuSO₄溶液中，電動(dòng)勢(shì)如何改變？如果把氨水加到AgNO₃溶液中，又怎樣？

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2.問(wèn)答題 用離子-電子法配平下列反應(yīng)式。
（1）P₄+HNO₃→H₃PO₄+NO
（2）H₂O₂+PbS→PbSO₄+H₂O（酸性介質(zhì)）
（3）Cr³⁺+H₂O₂→CrO₄^2-+H₂O（堿性介質(zhì)）
（4）Bi（OH）₃+Cl₂→BiO₃^-+Cl^-（堿性介質(zhì)）
（5）MnO₄^-+H₂O₂→Mn²⁺+O₂（酸性介質(zhì)）
（6）MnO₄^-+C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH（酸性介質(zhì)）

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3.問(wèn)答題分析含銅鎂鋅的合金試樣。取試樣0.5000g溶解后定容成250.0mL，吸取此試液25.00mL，調(diào)節(jié)pH=6，以PAN作指示劑，用0.02000molL^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn²⁺和Cu²⁺，消耗37.30mL。另吸取25.00mL，調(diào)節(jié)pH=10，用KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺，以0.02000molL^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg²⁺，消耗4.10mL。然后加入甲醛試劑解蔽Zn²⁺，再用0.02molL^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗13.40mL。計(jì)算試樣中Cu、Zn、Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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4.問(wèn)答題取水樣100.0mL，調(diào)節(jié)pH=12～13，以鈣指示劑用0.01000molL^-1的EDTA滴定需12.16mL。求每升水含Ca量是多少mg？

參考答案：

5.問(wèn)答題以EBT作指示劑，于pH=10的緩沖溶液中，用EDTA配位滴定法測(cè)定水的總硬度。如果滴定100.0mL水樣用去0.01000molL^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液18.90mL，則水樣的總硬度是幾個(gè)德國(guó)度（每升水含10mg的CaO稱(chēng)為一個(gè)德國(guó)度）？

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