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問答題 某一元素的M³⁺離子的3d軌道上有3個電子，則
（1）寫出該原子的核外電子排布式；
（2）用量子數(shù)表示這3個電子可能的運動狀態(tài)；
（3）指出原子的成單電子數(shù)，畫出其價電子軌道電子排布圖；
（4）寫出該元素在周期表中所處的位置及所處分區(qū)。

1.問答題比較并簡單解釋BBr₃與NCl₃分子的空間構(gòu)型。

BBr₃中B為SP₂雜化，BBr₃為平面三角形結(jié)構(gòu)。
NCl₃中N為不等性SP₃雜化，NCl₃為三角錐形結(jié)構(gòu)。

2.問答題 符合下列電子結(jié)構(gòu)的元素，分別是哪一區(qū)的哪些（或哪一種）元素？
（1）最外層具有兩個s電子和兩個p電子的元素。
（2）外層具有6個3d電子和2個4s電子的元素。
（3）3d軌道全充滿，4s軌道只有1個電子的元素。

（1）P區(qū)ⅣA
（2）d區(qū)Ⅷ
（3）ds區(qū)ⅠB

3.問答題 不參看周期表，試推測下列每一對原子中哪一個原子具有較高的第一電離能和較大的電負性值？
（1）19和29號元素原子；
（2）37和55號元素原子；
（3）37和38號元素原子。

4.問答題 填充下表：

5.問答題 寫出下列原子和離子的電子排布式。
（1）₂₉Cu和Cu²⁺
（2）₂₆Fe和Fe³⁺
（3）₄₇Ag和Ag⁺
（4）₁₇Cl和Cl^-