A.增加
B.減少
C.不變
D.不一定
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A.＋215J
B.－125J
C.－215J
D.＋125J
A.只有對于體系壓力始終恒定不變的過程， 才有ΔH＝Qp
B.對于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，盡管變化過程中體系壓力有變化，仍存在ΔH＝Qp的關系
A.Q=0
B.W=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
E.都正確
A.其所含的熱量就越多
B.其分子的熱運動越劇烈
C.其流動性越大
D.其焓值越大
A.氣體體系
B.封閉體系
C.開放體系
D.只做膨脹功
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？