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問答題反應Zn（s）+Hg₂Cl₂（s）=2Hg（l）+Zn²⁺（aq）+2Cl^-（aq），在25℃，當各離子濃度均為1.00mol·dm^-3時，測得電池的電動勢為1.03V，當[Cl]=0.100mol·dm^-3時，電池的電動勢為1.21V，此條件下[Zn²⁺]=？

1.填空題要使反應Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂能夠?qū)崿F(xiàn)，[H⁺]最小為（）

2.填空題 已知電池：Ag│AgBr│Br^-（1mol·dm^-3）‖Ag⁺（1mol·dm^-3）│Ag 則
（1）電池正極反應為（）；
（2）電池負極反應為（）；
（3）電池反應為（）

3.填空題 有下列幾種物種：I^-、NH₃·H₂O、CN^-和 S^2-；
（1）當（）存在時，Ag⁺的氧化能力最強；
（2）當（）存在時，Ag的還原能力最強。

4.填空題 下列列各電極的大小的順序是（）

5.填空題Cu┃CuSO₄（aq）和Zn┃ZnSO₄（aq）用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是（），負極是（）。在CuSO₄溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)椋ǎ?，這時電動勢（）；在ZnSO₄溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢（）