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問答題

已知 PbSO₄ + 2e^-= Pb + SO^2-₄ = -0.359V
Pb²⁺ + 2e^-= Pb = -0.126V
當(dāng)[Pb²⁺] = 0.100mol·dm^-3，[SO^2-₄] = 1.00mol·dm^-3時，由PbSO₄ / Pb和Pb²⁺ / Pb兩個半電池組成原電池。

寫出該原電池的符號及電池反應(yīng)方程式，并計算原電池的電動勢

參考答案：

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1.問答題 已知：（NO^-₃/NO） = 0.96V，（S/S^2-） = -0.48V，K_sp（CuS） = 1.3×10^-36
計算反應(yīng)：3CuS + 2NO^-₃+ 8H⁺3S + 2NO + 3Cu²⁺ + 4H₂O的平衡常數(shù)。

參考答案：

2.問答題 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
在上題的溶液中加入過量的鋅后，求殘留的Ag（S₂O₃）^3-₂占原有濃度的百分比（不考慮Zn²⁺與S₂O^2-₃的配合作用）。

參考答案：

3.問答題 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
確定0.0010mol AgBr能否溶于100cm³ 0.025 mol·dm^-3的Na₂S₂O₃溶液中（生成Br^-和Ag（S₂O₃）^3-₂）；

參考答案：

4.問答題 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
求：將50cm³0.15mol·dm^-3AgNO₃與100cm³0.30mol·dm^-3Na₂S₂O₂混合，混合液中Ag⁺濃度

參考答案：

5.問答題 已知電池：Pt，H₂（）│HAc（1 mol·dm^-3），NaAc（1 mol·dm^-3）‖KCl（飽和）│Hg₂Cl₂│Hg（Hg₂Cl₂/Hg） = 0.24V，測得此電池的電動勢為0.52V.
計算K（HAc）。

參考答案：