A.a+(RT/2F)lnKsp
B.a-(RT/2F)lnKsp
C.a+(RT/F)lnKsp
D.a-(RT/F)lnKsp
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A.(0.72×3)+0.34
B.0.72×1.5+0.17
C.0.72+0.34
D.0.72-0.34
巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為:Cu2++2e→Cu,φ0=0.337V;Cu++e→Cu,φ0=0.521V,由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于:()
A.0.184V
B.-0.184V
C.0.352V
D.0.153V
A.Fe3+可氧化Cl-;
B.Fe3+可氧化Br-;
C.Fe3+可氧化I-;
D.Fe3+不能氧化鹵離子
A.3.1×1010
B.9.4×1020
C.2.36×1020
D.0.13×10-27
A.在①下,QR=TΔrSm=nFT(∂E/∂T)p
B.在①下,QR=QP=ΔrHm
C.在②下,QR=ΔrHm-W’=ΔrHm+nFE’(E’為實際工作電壓)
D.在③下,QR=ΔrHm
最新試題
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據實驗數(shù)據用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。
設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數(shù)kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
什么是過熱液體?產生過熱液體的原因是什么?
試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。