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問答題向0.10mol·L^-1 AgNO₃溶液50mL中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%（ρ=0.929 kg·L^-1）的氨水30.0mL，然后用水稀釋至100mL，求：加0.100mol·L^-1 KCl溶液10.0mL時，是否有AgC1沉淀生成？通過計算指出，溶液中無AgC1沉淀生成時，NH₃的最低平衡濃度應(yīng)為多少？

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1.問答題向0.10mol·L^-1 AgNO₃溶液50mL中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%（ρ=0.929 kg·L^-1）的氨水30.0mL，然后用水稀釋至100mL，求：溶液中Ag⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、NH₃的濃度

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2.問答題已知高自旋配離子[Fe（H₂O）₆]²⁺的Δ_o=124.38kJ·mol^-1，低自旋配離子[Fe（CN）₆]^4-的Δ_o=394.68kJ·mol^-1，兩者的電子成對能P均為179.40kJ·mol^-1，分別計算它們的晶體場穩(wěn)定化能。

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3.問答題已知[Mn（H₂O）₆]²⁺比[Cr（H₂O）₆]²⁺吸收可見光的波長要短些，指出哪一個的分裂能大些，并寫出中心原子d電子在d_ε和d_γ能級的軌道上的排布情況

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4.問答題 已知下列配合物的分裂能Δ_o和中心離子的電子成對能P，表示出各中心離子的d電子在d_ε能級和d_γ能級上的分布并估計它們的磁矩。指出這些配合物中何者為高自旋型，何者為低自旋型。

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5.問答題試用配合物的價鍵理論和晶體場理論分別解釋為什么在空氣中低自旋的[Co（CN）₆]^4-易氧化成低自旋的[Co（CN）₆]^3-。

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