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問答題 某同學擬用如下實驗步驟標定0.02mol/LNa₂S₂O₃，請指出其三種錯誤（或不妥）之處，并予改正。
稱取0.2315g分析純K₂Cr₂O₇，加適量水溶解后，加入1gKI，然后立即加入淀粉指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至藍色褪去，記下消耗Na₂S₂O₃的體積，計算Na₂S₂O₃濃度。
[Mr（K₂Cr₂O₇）=294.2]

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1.問答題舉出利用H₂O₂的氧化性及還原性來作氧化還原滴定測定其含量的兩種方法，包括介質(zhì)、必要試劑、標準溶液、指示劑和質(zhì)量濃度（g/L）的計算式。

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2.問答題稱取某含鉛鋅鎂試樣0.4080g，溶于酸后，加入酒石酸，用氨水調(diào)至堿性，加入KCN，滴定時耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。然后加入二巰基丙醇置換PbY，再滴定時耗去0.00765mol/LMg²⁺標液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL計算試樣中鉛、鋅、鎂質(zhì)量分數(shù)。[Ar（Pb）=207.2，Ar（Zn）=65.38，Ar（Mg）=24.31]

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3.問答題某顯色絡(luò)合物MR₂，M的總濃度為5.0×10^-5mol/L，R的總濃度為2.0×10^-5mol/L，在一定波長下用1cm比色皿測得透射比為63%，已知ε=4×10⁴L/（mol·cm）。試計算該絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。

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4.問答題用某法測定鉛錫合金中錫的質(zhì)量分數(shù)，已知標準偏差為0.08%，重復(fù)四次測定，質(zhì)量分數(shù)w（Sn）的平均值為62.32%，試比較置信度95%（u=1.96）和置信度為99%（u=2.58）時平均值的置信區(qū)間。計算結(jié)果說明置信區(qū)間與置信度有何關(guān)系？

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5.問答題 求反應(yīng)Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺的平衡常數(shù)。當用0.0100mol/L TiCl₃滴定0.0100mol/L Fe³⁺溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時[Fe³⁺]=10^-5mol/L，求溶液中[Ti⁴⁺]/[Ti³⁺]的比值。

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