計(jì)算1mol理想氣體在下列過程中所做的功。已知?dú)怏w的始態(tài)體積為0.050m3，終態(tài)為0.20m3，始態(tài)和終態(tài)的溫度均為100℃。
（1）向真空膨脹；
（2）在外壓恒定為氣體終態(tài)的壓力下膨脹；
（3）開始膨脹時(shí)，在外壓恒定為氣體體積等于0.10m3的平衡壓力下膨脹，當(dāng)膨脹至0.10m3后（此時(shí)溫度仍為100℃），再在外壓減小至氣體體積等于0.20m3時(shí)的平衡壓力下膨脹。
（4）定溫可逆膨脹。
（5）試將上述過程所做的功加以比較，結(jié)果說(shuō)明什么問題？
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。