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問(wèn)答題試以KH₂PO₄-Na₂HPO₄緩沖溶液為例，說(shuō)明為何加少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)其溶液的pH值基本保持不變。

1.問(wèn)答題什么是緩沖溶液？什么是緩沖容量？決定緩沖溶液pH和緩沖容量的主要因素各有哪些？

2.問(wèn)答題在H₂CO₃ 和HCl混合溶液中，已知H₃O ⁺濃度為0.10 mol·L^-1， H₂CO₃的濃度0.020 mol·L^-1，求該溶液的CO₃^2-濃度。

3.問(wèn)答題計(jì)算0.100 mol·L^-1H₂S溶液的［H₃O⁺］、[H₂S]、［HS^－］、［S^2-］和[OH^-]。已知K_a1=8.91×10^-8，K_a2=1.12×10^-12。

4.問(wèn)答題0.20 mol·L^-1三甲胺[（CH₃）₃N] 溶液250.0 ml加水至500.0 ml，求稀釋后溶液的pH。已知（CH₃）₃N 的K_b=8.1×10^-5。

5.問(wèn)答題取0.10 mol·L^-1HB溶液50.00 mL，與0.10 mol·L^-1 KOH溶液20.00 mL混合，將混合溶液加水稀釋至100.0 mL，測(cè)得其pH為5.25，試求此弱酸（HB）的酸常數(shù)。