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問答題某滴定反應過程中會產生1.0mmolH⁺，現加入5.0mLpH為5.00的HAc-Ac^-緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的HAc和Ac^-濃度各為多少？若配制此溶液1L，應加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸（17mol·L^-1）？

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1.問答題配制pH為2.00和10.00的氨基乙酸緩沖溶液各100mL，其緩沖物質總濃度為0.10mol·L^-1。問需分別稱取氨基乙酸（NH₂CH₂COOH）多少克？加1.0mol·L^-1HCl或1.0mol·L^-1NaOH各多少毫升？（Mr=75.07）

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2.問答題計算下列溶液的pH：
（1）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄；
（2）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+25mL0.10mol·L^-1NaOH；
（3）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+50mL0.10mol·L^-1NaOH；
（4）50mL0.10mol·L^-1H₃PO₄+75mL0.10mol·L^-1NaOH。

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3.問答題 計算下列各溶液的pH：
（1）0.10mol·L^-1ClCH₂COOH（氯乙酸）；
（2）0.10mol·L^-1六次甲基四胺（CH₂）₆N₄；
（3）0.010mol·L^-1氨基乙酸；
（4）氨基乙酸溶液等電點（即NH₃⁺CH₂COOH和NH₂CH₂COO^-兩種離子的濃度相等時）；
（5）0.10mol·L^-1Na₂S；
（6）0.10mol·L^-1H₂SO₄。

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4.問答題三個燒杯中分別盛有100mL0.30mol·L^-1的HAc溶液。如欲分別將其pH調整至4.50、5.00及5.50，問應分別加入2.0mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升？

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5.問答題某溶液中含有HAc、NaAc和Na₂C₂O₄，其濃度分別為0.80、0.29和1.0×10-4mol·L^-1。計算此溶液中C₂O₄^2-的平衡濃度。

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