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判斷題溶液中同時(shí)存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說(shuō)來(lái)，電極電勢(shì)差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

1.判斷題若氧化還原反應(yīng)兩電對(duì)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)必定與還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)相等。

2.判斷題對(duì)于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動(dòng)勢(shì)增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

3.判斷題原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫方式無(wú)關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)必定與還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)相等。

4.判斷題電池電動(dòng)勢(shì)等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢(shì)減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢(shì)。

5.判斷題對(duì)于電對(duì)Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對(duì)其電極電勢(shì)產(chǎn)生的影響是逐漸增大。