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問答題 標準鈷電極（Co²⁺/Co）與標準氯電極組成原電池，測得E^Θ=1.63V。此時鈷電極為負極，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。問：
（1）此電池反應(yīng)的方向如何？
（2）計算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）當p（Cl₂）增大或減少時，原電池電動勢將如何變化？
（4）當Co²⁺的濃度降低到0.01mol·L^-1時，原電池電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？

參考答案：

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1.問答題 已知反應(yīng)。開始時，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求達平衡時溶液中剩余Ag⁺濃度是多少？

參考答案：

2.問答題 有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V。并知氫電極為正極，另一電極的φ=-0.65V，問該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

參考答案：

3.問答題 已知半反應(yīng)及其電對的φ^θ為：

（1）計算標準狀態(tài)下，由以上兩個半反應(yīng)組成原電池的電動勢。
（2）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計算反應(yīng)的，并說明反應(yīng)進行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。

參考答案：

4.問答題有一Br^-和Cl^-的混合溶液，其濃度均為1.0mol·L^-1，現(xiàn)欲使用1.0mol·L^-1KMnO₄溶液只氧化Br^-而不氧化Cl^－，問系統(tǒng)中H⁺濃度應(yīng)在什么范圍？假定Mn²⁺和氣體均處于標準狀態(tài)。

參考答案：

5.問答題 將下列反應(yīng)組成原電池：
（1）用符號表示原電池的組成，并計算E^θ；
（2）計算反應(yīng)的；
（3）若c（Sn²⁺）=1.0×10^-3mol·L^-1，其它離子濃度均為1.0mol·L^-1，計算原電池的電動勢；
（4）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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