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大學(xué)試題

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問答題 （1）250mgNa₂C₂O₄溶解并稀釋至500 mL，計算pH=4.00時該溶液中各種型體的濃度。
（2）計算pH=1.00時，0.10 mol·L^-1H₂S溶液中各型體的濃度。

參考答案：

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1.問答題計算0.010 mol·L^-1H₃PO₄溶液中（1）HPO₄^2-；（2）PO₄^3-的濃度。

參考答案：

2.問答題 計算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10^-7 mol·L^-1HCl
（2）0.020 mol·L^-1 H₂SO₄
（3） 0.10 mol·L^-1NH₄Cl
（4）0.025 mol·L^-1HCOOH
（5）1.0×10^-4 mol·L^-1 HCN
（6）1.0×10^-4 mol·L^-1NaCN
（7）0.10 mol·L^-1（CH₂）₆N₄
（8）0.10 mol·L^-1NH₄CN
（9）0.010 mol·L^-1KHP
（10）0.10 mol·L^-1Na₂S
（11）0.10 mol·L^-1NH₃CH₂COOH（氨基乙酸鹽）

參考答案：

3.問答題 用酸堿滴定法測定下述物質(zhì)的含量，當(dāng)它們均按指定的方程式進(jìn)行反應(yīng)時，被測物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？
（1）Na₂CO₃，Al₂（CO₃）₃，CaCO₃（CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O）。
（2）Na₂B₄O₇·10H₂O，B₂O₃，NaBO₂·4H₂O，B（B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃）。

參考答案：

（1）物質(zhì)的量之比分別為：1∶2、1∶6、1∶2。
（2）物質(zhì)的量之比分別為：1∶2、1∶2、1∶1、1∶1。

4.問答題 一試液可能是NaOH、NaHCO₃、、Na₂CO₃或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？
（1）試液中所含NaOH與Na₂CO₃、物質(zhì)的量比為3∶1；
（2）原固體試樣中所含NaHCO₃和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點顏色。

參考答案：（1）還需加入HCl為；20.00÷4=5.00mL
（2）還需加入HCl為：20.00×2=40.00mL<...

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5.問答題 判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：
（1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；
（2）用吸收了CO₂的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H₃PO₄至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結(jié)果各如何影響？

參考答案：

（1）使測定值偏小。
（2）使第一計量點測定值不影響，第二計量點偏大。