A、電位的穩(wěn)定性
B、固體電極
C、重現(xiàn)性好
D、可逆性好
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A、陰極電位變負(fù)
B、陰極電位變正
C、陽(yáng)極電位變正
D、陽(yáng)極電位變負(fù)
A、電極電位
B、溶液濃度
C、攪拌程度
D、電流密度
A、標(biāo)準(zhǔn)電極電位
B、條件電極電位
C、過電位
D、電池的電動(dòng)勢(shì)
A、電極電位
B、電極材料
C、電極反應(yīng)
D、離子濃度
A、電極電位
B、電極材料
C、電極反應(yīng)
D、離子濃度
最新試題
原電池的寫法,習(xí)慣上把()極寫在左邊,()極寫在右邊,故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu()極為正極,()極為負(fù)極。
在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí),加入TISAB的作用是什么?
用NA、OH直接滴定法測(cè)定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測(cè)定的方法是()
某鈉電極,其選擇性系數(shù)KNa+,H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液,并要求測(cè)定誤差小于3%,則試液的PH值應(yīng)大于()。
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí),溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫()法,它包括()和()
在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測(cè)離子的濃度()
在控制電位電解過程中,應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
在電位滴定中,幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是:在E-V圖上的()就是一次微商曲線上的()也就是二次微商的()點(diǎn)。
計(jì)算題:用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測(cè)定另一未知溶液時(shí),其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。