A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動(dòng)勢(shì)
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極譜定性分析的依據(jù)是(),定量分析的依據(jù)是()。
電解分析通常包括()法和()法兩類,均可采用()和()電解過(guò)程進(jìn)行電解。
計(jì)算題:以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液(pH4.004)為下述電池的電解質(zhì)溶液,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V,玻璃電極KHP(0.05mol/kg)S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后,測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為:(1)0.312V,(2)0.088V,(3)-0.017V,計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí),選擇下列指示劑中的哪一種最適合。()
在控制電位電解中,為了保持工作電極電位恒定,應(yīng)保持外加電壓不變。
何謂指示電極及參比電極?舉例說(shuō)明其作用。
電解過(guò)程中電極的電極電位與它()發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同,主要有()極化和()極化兩種。
對(duì)金屬離子來(lái)說(shuō),在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
在控制電位電解過(guò)程中,隨著金屬離子的析出,電解電流越來(lái)越小,其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。
在控制電位電解過(guò)程中,電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無(wú)關(guān)。