寫出下列過程的熵變的正負號：
a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是（）號；
b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）號；
c.液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O（g），ΔrSmθ是（）號；
d.CaCO3（s）加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）號。
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A.當ΔH>0，ΔS<0時，反應自發(fā)
B.當ΔH<0，ΔS>0時，反應自發(fā)
C.當ΔH<0，ΔS<0時，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)
D.當ΔH>0，ΔS>0時，低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)；
A.178161
B.-178-161
C.178-161
D.-178161
最新試題
物理量Q（熱量）、T（熱力學溫度）、V（體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數是（）；與過程有關的量是（）。以上物理量中屬于廣度性質的是（）；屬于強度性質的是（）。
下列反應中，ΔrSmθ最大的是（）。
一個ΔrHθm>0的反應，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。
25℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，則NaCl（s）+H2O（l）→NaCl（aq）的（）。
在下列反應中，焓變等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反應是（）。
根據熱力學近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應在100˚C時能否自發(fā)進行。NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下，
計算題：試利用標準熱力學函數數據，通過計算回答汽車尾氣凈化反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的標準條件下能否自發(fā)進行，并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻獙で蟾咝Т呋瘎┯袩o現實意義。
一系統由狀態(tài)（1）到狀態(tài)（2），沿途徑Ⅰ完成時放熱200J，環(huán)境對系統做功50J；沿途徑Ⅱ完成時，系統吸熱100J，則W值為（），沿途徑Ⅲ完成時，系統對環(huán)境做功40J，則Q值為（）。
熱力學溫度為零時，任何完美的晶體物質的熵為（）。
關于對ΔcHmθ的描述，錯誤是（）。