A.活化能
B.指前因子
C.物質(zhì)濃度或分壓
D.速率常數(shù)
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A.復雜反應無反應分子數(shù)可言
B.復雜反應至少包括兩個基元步驟
C.復雜反應的級數(shù)不會是正整數(shù)
D.反應級數(shù)為分數(shù)的反應一定是復雜反應
A.只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)
B.反應級數(shù)不會小于零
C.反應總級數(shù)一定大于任一反應物的分級數(shù)
D.反應級數(shù)都可通過實驗來確定
某復合反應的速率常數(shù)k與各基元反應的速率常數(shù)之間的關系為k=k1（2k2/k3），則總反應的表觀活化能Ea與各基元反應的活化能間的關系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.對A一級，對B二級
B.對A二級，對B零級
C.對A負一級，對B一級
D.對A一級，對B負一級
在反應
中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應溫度時，應選擇（）。
A.較高反應溫度
B.較低反應溫度
C.適中反應溫度
D.任意反應溫度
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。