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問答題 下圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是什么？b c過程中改變的條件可能是什么？若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO₃濃度

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1.填空題 對于下列反應：2SO₂+O₂2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為（），用O₂濃度變化來表示的反應速率為（）。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO₂的濃度為（）

參考答案：2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L

2.問答題 在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。
根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？

參考答案：

Cl^-能夠促進金屬鋁與H⁺反應；
SO₄^2-對H⁺與金屬鋁的反應起阻礙作用。

3.問答題 在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。
反應1~15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是什么？

參考答案：反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快

4.問答題 在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象。
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯。
寫出鋁與酸反應的離子方程式

參考答案：

5.單項選擇題 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）＋3B（g）2C（g）達到平衡，此時測得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）

A. 剛充入時反應速率υ_正減少，υ_逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數增大

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