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問答題僅含有惰性雜質的鉛丹（Pb₃O₄）試樣重3.500克，加一移液管Fe²⁺標準溶液和足量的稀H₂SO₄于此試樣中。溶解作用停止以后，過量的Fe²⁺需3.05ml0.04000mol.l^-1KMnO₄溶液滴定。同樣一移液管的上述Fe²⁺標準溶液，在酸性介質中用0.04000mol，l^-1KMnO₄標準溶液滴定時，需用去48.05ml。計算鉛丹中Pb₃O₄的質量分數(shù)。

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1.問答題 準確稱取含有PbO和PbO₂混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄溶液，試PbO₂還原為Pb²⁺。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb²⁺均沉淀為PbC₂O₄。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC₂O₄沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去30.00ml。計算試樣中PbO和PbO₂的質量分數(shù)。

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2.問答題 準確稱取鐵礦石試樣0.5000g，用酸溶解后加入SnCl₂，使Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后用24.50mlKMnO₄標準溶液滴定。已知1mlKMnO₄相當于0.01260g H₂C₂O₄.2H₂O.
試問：（1）礦樣中Fe及Fe₂O₃的質量分數(shù)各為多少？
（2）取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml，從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO₄21.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所含H₂O₂的質量。

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3.問答題用0.2643g純As₂O₃標定某KMnO₄溶液的濃度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定，用去40.46ml.計算KmnO₄溶液的濃度。

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4.問答題 某KMnO₄標準溶液的濃度為0.02484mol/L，求滴定度：
（1）T_KMnO₄/Fe；
（2）T_{KMnO₄/Fe₂O₃}；
（3）T_{KMnO₄/FeSO₄.7H₂O}。

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5.問答題用30.00ml某KMnO₄標準溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O，同樣質量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應。計算此KMnO₄溶液的濃度。

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