在反應(yīng)
中，活化能 E1> E2> E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學(xué)角度考慮，為了提高C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時，應(yīng)選擇：（）
A.較高反應(yīng)溫度
B.較低反應(yīng)溫度
C.適中反應(yīng)溫度
D.任意反應(yīng)溫度
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A.比較小
B.167KJ/mol以上
C.不需要活化能
D.400KJ/mol以上
A.對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)
B.對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)
C.對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)
D.對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)
反應(yīng)
已知反應(yīng)I的活化能E1大于反應(yīng)II的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例？（）
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長反應(yīng)時間
C.加入適當(dāng)催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
1-1 級對峙反應(yīng)
由純 A 開始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到A和B濃度相等的時間為：（正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1 ，k2） （）
A.t=ln（k1/k2）
B.t=1/（k1-k2）×ln（k1/k2）
C.t=1/（k1+k2）×ln[2k1/（k1-k2）]
D.t=1/（k1+k2）×ln[k1/（k1-k2）]
A.簡單反應(yīng)
B.單分子反應(yīng)
C.復(fù)雜反應(yīng)
D.上述都有可能
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。