單項選擇題將含0.012dm3 NaCl和0.02 mol·dm-3 KCl的溶液和100dm3 0.005mol·dm-3的AgNO3液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向是：（）

A.向正極移動
B.向負極移動
C.不作定向運動
D.靜止不動


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2.單項選擇題按照愛因斯坦擴散定律，溶膠中膠粒的擴散速度：（）

A.與溫度T成正比
B.與溫度T的平方根成正比
C.與溫度T的平方成反比
D.與溫度T的三次方成正比

3.單項選擇題起始濃度分別為c1和c2的大分子電解質(zhì)剛果紅NaR與KCl溶液分布在半透 膜兩邊，其膜平衡條件是：（）

A.[Na+]內(nèi)[Cl-]內(nèi)=[Na+]外[Cl-]外
B.[K+]內(nèi)[Cl-]內(nèi)=[K+]外[Cl-]外
C.[Na+]內(nèi)[K+]內(nèi)=[Na+]外[K+]外
D.[K+]內(nèi)/[K+]外=[Na+]內(nèi)[Na+]外=[Cl-]內(nèi)/[Cl-]外

4.單項選擇題對于帶正電的Fe（OH）3和帶負電的Sb2S3溶膠體系的相互作用，下列說法正確的是：（）

A.混合后一定發(fā)生聚沉
B.混合后不可能聚沉
C.聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相似
D.聚沉與否取決于正、負電量是否接近或相等

最新試題

丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

題型：問答題

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：問答題

某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？

題型：問答題

什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？

題型：問答題

銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。

題型：問答題

分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？

題型：問答題

對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。

題型：單項選擇題

氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型：問答題

0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。

題型：問答題

在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？

題型：問答題