判斷題實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。

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用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。

題型：問答題

化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。

題型：單項選擇題

0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。

題型：問答題

試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）

題型：問答題

分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。

題型：單項選擇題

計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。

題型：問答題

某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？

題型：問答題

將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。

題型：單項選擇題

氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

題型：問答題

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？

題型：問答題