A. 催化劑不改變反應的級數(shù) ；
B. 催化劑改變頻率因子 ；
C. 催化劑能縮短達到平衡的時間；
D. 催化劑不改變熱力學平衡常數(shù) ；
E. 催化劑能改變反應物的轉換率 。
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A. 吸附熱較大
B. 吸附作用力是范德華力
C. 吸附復蓋層單分子或多分子層
D. 吸附速度很快
E. 吸附在高溫下進行。
A. 光化學反應時體系的自由能都是增加 ；
B. 光化學反應平衡常數(shù)來不能用
計算出；
C. 光化學反應的活化能來自光子的能量 ；
D. 光化學反應速度受溫度的影響較大 ；
E. 光化學反應的初級階段，速度與反應物濃度無關。
A. Φ = 1 ；
B. Φ = 1.5 ；
C. Φ = 2 ；
D. Φ = 3 ；
E. Φ = 5 。
A.
越負，速率越快
B.
越正，速率越快
C.Ea越大，速率越快
D.
越小，速率越快
E.
越大，速率越快
A. 能壘即為反應的活化能 ；
B. 能壘即為活化絡合物與反應物分子間零點能之差 ；
C. 能壘在數(shù)值上與閾能相等 ；
D. 能壘是是反應需要活化能的實質 ；
E. 能壘原則上可以通過量子力學計算求得 。
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。