A.p甲＞p乙
B.p甲＝p乙
C.p甲＜p乙
D.不能確定
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A.溫度升高，液體密度減小，液體深度所產(chǎn)生的壓力減小
B.溫度升高，液體的平衡蒸氣壓升高
C.度升高，液體的表面張力下降，彎曲液面上的附加壓強(qiáng)下降
D.溫度升高，液體的粘度減小，液體容易沸騰
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？