A.金剛石的標準摩爾燃燒焓；
B.石墨的標準摩爾燃燒焓；
C.CO（g）的標準摩爾燃燒焓；
D.無定形碳的標準摩爾燃燒焓。
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A.C5H5N（l）+25/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+1/2N2（g）
B.C5H5N（l）+25/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（g）+1/2N2（g）
C.C5H5N（l）+29/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+NO2（g）
D.C5H5N（l）+27/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+NO（g）
A.Qpm>Qvm
B.Qpm=Qvm
C.Qpm
A.△U=Q+W
B.對可逆絕熱過程PVr=常數(shù)
C.Cpm-Cvm=R
D.
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。