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問答題 將下列反應(yīng)組成原電池
Ni+2Ag⁺（1mol/dm³）=2Ag+Ni²⁺（0.1mol/dm³）
（1）用原電池符號(hào)表示該原電池；
（2）寫出兩極反應(yīng)；
（3）計(jì)算原電池的電動(dòng)勢；
（4）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^〇值。

參考答案：

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1.問答題 已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進(jìn)行，

指出這連個(gè)反應(yīng)中，有幾個(gè)氧化還原對，并比較它們電極電勢的相對大?。◤拇蟮叫×谐龃涡颍?。

參考答案：

2.問答題 已知下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：

（3）計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變，并指出反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），該反應(yīng)向什么方向進(jìn)行，通過計(jì)算說明。

參考答案：

3.問答題 將下列反應(yīng)組成原電池。
Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn+2Fe²⁺
（1）.用符號(hào)表示原電池的組成；
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)原電池的電動(dòng)勢；
（3）計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變；
（4）若改變Sn濃度，使c（Sn²⁺）=1.0×10^{- 3}=mol/dm^-3=時(shí)，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢。

參考答案：

4.問答題 試計(jì)算下列各電極對在298k時(shí)，在給定的條件下的電極電勢：

參考答案：

5.問答題由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池，若c（Ni²⁺）=0.01mol/dm³時(shí)，電池的電動(dòng)勢為0.309V，其中Ni為負(fù)極，計(jì)算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。

參考答案：

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