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問(wèn)答題稱取0.2000g鉻鐵礦，用Na₂O₂熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過(guò)量的FeSO₄用C_{（1/6KMnO₄）}=0.0500mol/l的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗19.99ml，求鉻鐵礦中Cr含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為51.996）。

參考答案：

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1.問(wèn)答題用20.00mlKMnO₄溶液處理含SO₂的水溶液時(shí)，所產(chǎn)生的酸需用C_（NaOH）=0.1000mol/l的氫氧化鈉溶液20.00ml才能完全中和，同樣體積上述高錳酸鉀溶液，在酸性介質(zhì)中，以C_{（FeSO₄）}=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)需用毫升數(shù)應(yīng)多少？

參考答案：

答：需用C_（FeSO4）=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液25.00ml。

2.問(wèn)答題計(jì)算MnO₄^-與Fe²⁺化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值及反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

參考答案：

3.問(wèn)答題稱取草酸鈉試樣0.2203g，需用29.30mlKMnO₄與之反應(yīng)已知1mlKMnO₄相當(dāng)于0.06023gFe，求Na₂C₂O₂的純度。（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，Na₂C₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量為134.0）。

參考答案：

4.問(wèn)答題有0.2000g含銅樣品，用碘量法測(cè)定含銅量，如果析出的I₂需要用20.00ml0.1000mol/l的Na₂S₂O₃溶液滴定，試計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為63.55）。

參考答案：

5.問(wèn)答題使用高錳酸鉀法滴定Fe²⁺，以測(cè)定金屬鹽類、金屬等試樣中鐵的含量，在滴定前加入硫酸錳、硫酸及磷酸混合液，其作用是什么？

參考答案：使溶液成強(qiáng)酸性，因?yàn)楦咤i酸鉀在強(qiáng)酸性溶液中氧化能力更強(qiáng)，同時(shí)生成無(wú)色的Mn²⁺，便于終點(diǎn)的判斷。