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問答題 當[OH^-]=0.010mol·L^-1，O₂分壓為100kPa時，氧電極的電極電位是多少？與其標準狀態(tài)的電極電位比較說明什么？

1.判斷題標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，都與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

2.判斷題 電對的值越高，說明其氧化型的氧化能力越強，還原型的還原能力越弱

3.判斷題已知原電池中兩電極的標準電極電勢值，就能判斷該電池自發(fā)進行的方向

4.判斷題電池標準電動勢越大，氧化還原能力越大，反應(yīng)速率越大

5.問答題將氧化還原反應(yīng)2MnO₄^-+ 10Cl^- + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 拆成兩個半電池反應(yīng)，并寫出電極組成和電池組成式。