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問(wèn)答題已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e（III）/Fe（II）電對(duì)的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）電對(duì)的E⁰=0.14V。求在此條件下，反應(yīng)2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的條件平衡常數(shù)。

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1.問(wèn)答題用碘量法測(cè)定鉻鐵礦中鉻的含量時(shí)，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時(shí)若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過(guò)量的濃度為0.10mol/L。問(wèn)此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

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2.問(wèn)答題分別計(jì)算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00時(shí)MnO₄^-/Mn²⁺電對(duì)的條件電位。

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查表可知：

3.問(wèn)答題計(jì)算pH=10.0，[NH₄⁺]+[NH₃]=0.20mol/L時(shí)，Zn²⁺/Zn電對(duì)條件電位。若C_Zn（II）=0.020mol/L，體系的電位是多少？

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4.問(wèn)答題計(jì)算在1.5mol/LHCl介質(zhì)中，當(dāng)c_Cr（VI）=0.10mol/L，c_Cr（III）=0.020mol/L時(shí)Cr₂O₇^2-/Cr³⁺電對(duì)的電極電位。

參考答案：

5.問(wèn)答題計(jì)算在1mol/LHCl溶液中，當(dāng)[Cl^-]=1.0mol/L時(shí)，Ag⁺/Ag電對(duì)的條件電位。

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