對反應系統(tǒng)達到平衡后，若升高溫度，則正反應速率v（正）增加，逆反應速率v（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動。
Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2+7H2O
反應A（g）+B（g）AB（g），根據(jù)下列每一種情況的反應速率數(shù)據(jù)，寫出反應速率方程式： （1）當A濃度為原來的2倍時，反應速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時，反應速率為原來的4倍.則V=（） （2）當A濃度為原來的2倍時，反應速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時，反應速率為原來的1/2倍.則V=（） （3）反應速率與A的濃度成正比，而與B濃度無關.則V=（）
常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗： （N2O42NO2 △H＞0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）
達到平衡后，若升高溫度，則正反應速率v（正）增加，逆反應速率v（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動。
2NO2 △H＞0） 
