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問答題計算298.15時AgBr/Ag電對和AgI/Ag電對的標準電極電勢。已知φ^θ（Ag+/Ag）=0.7991V，K_sp^θ（AgBr）=5.35×10^－13，K_sp^θ（AgI）=8.51×10^-17。

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參考答案：

2.問答題 在pH=6時，下列反應(yīng)能否自發(fā)進行（設(shè)其它各物質(zhì)均處于標準態(tài)）？
（1）Cr₂O₇^2－+Br^－+H⁺→Cr³⁺+Br₂+H₂O
（2）MnO₄^－+Cl^－+H⁺→Mn²⁺+Cl₂+H₂O
（3）H₃AsO₄+I^－+H⁺→H₃AsO₃+I₂+H₂O

參考答案：

3.問答題 下列反應(yīng)（未配平）在標準狀態(tài)下能否按指定方向進行？
（1）Br^-+Fe³⁺→Br₂+Fe²⁺
（2）Cr³⁺+I₂+H₂O→Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺
（3）H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂
（4）Sn⁴⁺+Fe²⁺→Sn²⁺+Fe³⁺

參考答案：

4.問答題 插銅絲于盛有CuSO₄溶液的燒杯中，插銀絲于盛有AgNO₃溶液的燒杯中，兩杯溶液以鹽橋相通，若將銅絲和銀絲相接，則有電流產(chǎn)生而形成原電池。
（1）寫出該原電池的電池符號。
（2）在正、負極上各發(fā)生什么反應(yīng)，以方程式表示。
（3）電池反應(yīng)是什么？以方程式表示。
（4）原電池的標準電動勢是多少？
（5）加氨水于CuSO₄溶液中，電動勢如何改變？如果把氨水加到AgNO₃溶液中，又怎樣？

參考答案：

5.問答題 用離子-電子法配平下列反應(yīng)式。
（1）P₄+HNO₃→H₃PO₄+NO
（2）H₂O₂+PbS→PbSO₄+H₂O（酸性介質(zhì)）
（3）Cr³⁺+H₂O₂→CrO₄^2-+H₂O（堿性介質(zhì)）
（4）Bi（OH）₃+Cl₂→BiO₃^-+Cl^-（堿性介質(zhì)）
（5）MnO₄^-+H₂O₂→Mn²⁺+O₂（酸性介質(zhì)）
（6）MnO₄^-+C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH（酸性介質(zhì)）

參考答案：

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