A.∆H3 = ∆H1 + ∆H2
B.∆H3 = ∆H1 - ∆H2
C.∆H3 = ∆H2 - ∆H2
D.∆H3 = 2∆H1 - ∆H2
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A.WT > Wi
B.WT < Wi
C.WT = Wi
D.無確定關(guān)系
A.提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率
B.改變目的產(chǎn)物
C.改變活化能,改變反應(yīng)速率
D.改變系統(tǒng)中各物質(zhì)的物理性質(zhì)
A.G越負(fù)
B.S越正
C.Ea越高
D.Ea越低
A.53.6
B.23.3
C.107.2
D.0.576
最新試題
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
化學(xué)電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點,以下敘述錯誤的是()。
關(guān)于功的敘述,以下錯誤的是()。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是()。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。