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問答題 銅包屋頂被氧化為綠色是潮濕空氣中大氣氧化作用的一個實例。試計算Cu被O₂氧化的電動勢并予以解釋。

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1.問答題 已知 PbSO₄ + 2e^-= Pb + SO^2-₄ = -0.359V
Pb²⁺ + 2e^-= Pb = -0.126V
當[Pb²⁺] = 0.100mol·dm^-3，[SO^2-₄] = 1.00mol·dm^-3時，由PbSO₄ / Pb和Pb²⁺ / Pb兩個半電池組成原電池。
計算PbSO₄的K_sp。

參考答案：

2.問答題 已知 PbSO₄ + 2e^-= Pb + SO^2-₄ = -0.359V
Pb²⁺ + 2e^-= Pb = -0.126V
當[Pb²⁺] = 0.100mol·dm^-3，[SO^2-₄] = 1.00mol·dm^-3時，由PbSO₄ / Pb和Pb²⁺ / Pb兩個半電池組成原電池。
寫出該原電池的符號及電池反應方程式，并計算原電池的電動勢

參考答案：

3.問答題 已知：（NO^-₃/NO） = 0.96V，（S/S^2-） = -0.48V，K_sp（CuS） = 1.3×10^-36
計算反應：3CuS + 2NO^-₃+ 8H⁺3S + 2NO + 3Cu²⁺ + 4H₂O的平衡常數(shù)。

參考答案：

4.問答題 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
在上題的溶液中加入過量的鋅后，求殘留的Ag（S₂O₃）^3-₂占原有濃度的百分比（不考慮Zn²⁺與S₂O^2-₃的配合作用）。

參考答案：

5.問答題 已知：（Ag⁺/Ag） = 0.7991V，（AgBr/Ag） = 0.071V，（Zn²⁺/Zn） = -0.763V，（Ag（S₂O₃）^3-₂/Ag） = 0.010V
確定0.0010mol AgBr能否溶于100cm³ 0.025 mol·dm^-3的Na₂S₂O₃溶液中（生成Br^-和Ag（S₂O₃）^3-₂）；

參考答案：

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