單項(xiàng)選擇題在一個(gè)復(fù)雜溶液體系中有n種金屬離子和m種配位體，則一般而言體系的電荷平衡關(guān)系式個(gè)數(shù)為（）。

A.2
B.n
C.1
D.m-n


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1.多項(xiàng)選擇題下述那些方法可用于計(jì)算單一電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)：（）

A.皮澤方程
B.海爾根孫公式
C.梅斯納法
D.布羅姆萊單參數(shù)方程

2.多項(xiàng)選擇題電子作為一種物質(zhì)，同樣具有它的熱力學(xué)性質(zhì)。熱力學(xué)上對(duì)電子的熱力學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了規(guī)定：（）

A.電子的生成熱為0；
B.電子的偏摩爾熱焓為0；
C.電子的偏摩爾生成吉布斯自由能為0；
D.電子的偏摩爾熵為0。

3.多項(xiàng)選擇題關(guān)于反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)，下述哪些說(shuō)法是錯(cuò)誤的：（）

A.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度有關(guān)，對(duì)一個(gè)反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)其內(nèi)物質(zhì)的活度發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生變化；
B.熱力學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活度無(wú)關(guān)，但可以用反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)的平衡活度進(jìn)行計(jì)算；
C.熱力學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)，但可以用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變進(jìn)行計(jì)算；
D.水的離子積KW實(shí)際上就是水離解反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)。

4.單項(xiàng)選擇題“對(duì)比活度系數(shù)”是下面哪一種電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計(jì)算方法中的概念？（）

A.皮澤法
B.布羅姆萊單參數(shù)法
C.Mchay-Perring法
D.梅斯納法

5.多項(xiàng)選擇題關(guān)于水溶液中金屬離子的存在形式，下述哪些說(shuō)法正確？（）

A.溶液中金屬離子以完全裸露的離子形式存在；
B.在無(wú)配位體存在時(shí)，溶液中的金屬離子是以水合物的形式存在，即水合金屬離子；
C.當(dāng)溶液中有易于與金屬離子形成配合物的配體存在時(shí)，金屬以不同形式的配合物離子存在；
D.當(dāng)溶液條件發(fā)生變化時(shí)，一定條件下金屬離子在溶液中的穩(wěn)定性、存在形式也會(huì)發(fā)生變化。