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問答題 今有A、B、C、D四種原子，已知
（1）它們最外層電子數(shù)相應為2、2、1、7；
（2）A、B、C、D四元素處于同一周期，此周期的稀有氣體最外層電子構型為4s²4p⁶；
（3）A、C原子的次外層電子數(shù)均為8，B、D原子的次外層電子數(shù)均為18。
問：
（1）A、B、C、D四元素所處周期？
（2）A、B、C、D四元素所處的族？
（3）A、B、C、D分別是什么元素？

參考答案：

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1.問答題 設有元素A、B、C、D、E、G、L和M，試按下列所給予的條件，推斷出它們的符號及在周期表中的位置（周期、族），并寫出它們的外層電子構型。
（1）A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個電子層，它們的原子半徑在所屬周期中為最大，且A>B>C；
（2）D、E為非金屬元素，與氫化合生成HD和HE，在室溫時D的單質為液態(tài)，E的單質為固體；
（3）G是所有元素中電負性最大的元素；
（4）L單質在常溫下是氣態(tài)，性質很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；
（5）M為金屬元素，它有四個電子層，它的最高化合價與氯的最高化合價相同。

參考答案：（1）有三個電子層，半徑最大是第三周期的前三個元素，
A：Na，IA族，3s¹；B：Mg...

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2.問答題 試討論Se、Sb和Te三元素在下列性質方面的遞變規(guī)律：
（1）金屬性；
（2）電負性；
（3）原子半徑；
（4）第一電離能。

參考答案：由元素在周期表中的相對位置可以推斷：
（1）金屬性Sb>Te>Se；
（2）電負性Se>Te>Sb；...

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3.問答題 下列各元素原子的電子分布式寫成下面形式，各自違背了什么原理，并寫出改正的電子分布式（假設它們都處于基態(tài)）。
（1）硼（1s）²（2s）³
（2）氮（1s）²（2s）²（2p_X）²（2p_y）¹
（3）鈹（1s）²（2p）²

參考答案：（1）硼（ls）²（2s）³，違背保里不相容原理，應為（ls）^2<...

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4.問答題 在下列電子構型中，哪一種屬于基態(tài)？哪一種屬于激發(fā)態(tài)？哪一種純屬錯誤構型？
（1）1s²2s²2p⁷
（2）1s²2s²2p⁶3s²3d¹
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（4）1s²2s²2p⁵3s¹

參考答案：

（1）純屬錯誤構型；
（2）和（4）為激發(fā)態(tài)；
（3）為基態(tài)。

5.問答題 假設有下列各套量子數(shù)，指出哪幾種不能存在。
（1）3，3，2，1/2
（2）3，1，–1，1/2
（3）2，2，2，2
（4）1，0，0，0
（5）2，–1，0，–1/2
（6）2，0，–2，1/2

參考答案：

僅（2）可以存在，其它均不能存在。