A、調(diào)節(jié)pH值
B、穩(wěn)定離子強度
C、消除干擾離子
D、穩(wěn)定選擇性系數(shù)
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A、金屬電極
B、參比電極
C、指示電極
D、電解電極
A、標準氫電極
B、飽和甘汞電極
C、玻璃電極
A、估計共存離子的干擾程度
B、估計電極的檢測限
C、估計電極的線性響應范圍
D、估計電極的線性響應范圍
A、成正比
B、的對數(shù)成正比
C、符合擴散電流公式的關系
D、符合能斯特方程式
A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復合甘汞電極
最新試題
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
在電位法中離子選擇性電極的電位應與待測離子的濃度（）
計算題：以0.05mol/kgKHP標準緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。
離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時一價正離子的電極斜率是（）；二價正離子是（）。
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關。
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應選用（）。
計算題：用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標準溶液的滴定結果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNaCl≤0.50%，而標準未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應如何報出分析結果？
離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。