計算題：
固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：
（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；
（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。
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狀態(tài)函數(shù)的特點是（）、（）、（）。
高溫下非自發(fā)、低溫下自發(fā)的反應(yīng)，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反應(yīng)。
有A、B、C、D四個反應(yīng)，在298K時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在標準狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是（），任何溫度都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是（）。
計算題：試利用標準熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的標準條件下能否自發(fā)進行，并（用一句話）說明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無現(xiàn)實意義。
一個ΔrHθm>0的反應(yīng)，在ΔrSθm（）、溫度（）時可能自發(fā)進行。
下列反應(yīng)中，ΔrHθm與產(chǎn)物的ΔfHmθ相同的是（）。
在25℃的標準條件時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ（H2O，l）=（）。
關(guān)于對ΔcHmθ的描述，錯誤是（）。
計算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計算：（1）1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態(tài)下達到平衡。
已知在198.15K時，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金剛石）=-395.4kJ•mol-1，則C（石墨）→C（金剛石）的反應(yīng)熱ΔrHmθ為（）kJ•mol-1。