A. 電流密度增加時(shí),陰極極化電勢增加, 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時(shí),在原電池中,正極電勢減少,負(fù)極電勢增加,在電解池中 陽極電勢增加,陰極電勢減少
C. 電流密度增加時(shí),在原電池中,正極電勢增加,負(fù)極電勢減少,在電解池中,陽極電勢增加,陰極電勢減少
D. 電流密度增加時(shí),在原電池中,正極電勢減少而負(fù)極電勢增大,在電解池中,陽極電勢減少而陰極電勢增大
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A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
D. 電化學(xué)步驟是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
A. 增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 增加電極活性物質(zhì), 有利于電極反應(yīng)的進(jìn)行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
A.多量程伏特計(jì)
B.pH計(jì)
C.電位差計(jì)
D.直流數(shù)字電壓表
如何用相律來改正下列相圖的錯(cuò)誤之處。
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),500K時(shí),該反應(yīng)的方向。(ΔCp.m =0)
298.2K,對恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn),以下不正確的是()。
人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象?
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
關(guān)于功的敘述,以下錯(cuò)誤的是()。
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時(shí),反應(yīng)的半衰期是多少?