A. 降低;
B. 增高;
C. 不變;
D. 不能確定
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A. 1;
B. 1.5;
C. 2;
D. 4
A. 原電池的正極電勢增高
B. 原電池的負極電勢增高
C. 電解池的陽極電勢減小
D. 無法判斷
A. 任何電流密度下的氣體電極過程
B. 任何電流密度下的濃差極化
C. 大電流密度下的濃差極化
D. 大電流密度下的電化學極化
A. 部分電路的歐姆定律
B. 德拜-休格爾理論
C. 法拉弟電解定律
D. 塔費爾理論
A. 電解液的本性
B. 電解溫度和壓力
C. 電解液濃度
D. 通過電極的電量
最新試題
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?