在25℃時，若要使電池
的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度（）
A.一定是a1>a2
B.一定是a1＝a2
C.一定是a1〈a2
D.a1和a2都可以任意取值
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已知25℃時，
。則當以Zn/Zn2+為陽極組成電池時，標準電動勢最大的電池是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
在25℃時，電池反應
所對應的電池的標準電動勢為E10，則反應2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所對應的電池的標準電動勢E20是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
；1.877×10-3；1.71×10-3最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。