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問(wèn)答題試判斷C_Sn2+=C_Pb2+=1mol/l和C_Sn2+=1mol/lC_Pb2+=0.1mol/l時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向（已知φ^θ_Sn2+/Sn=-0.14v；φ^θ_Pb2+/Pb=-0.13V）。

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1.問(wèn)答題計(jì)算由一個(gè)鎘電極浸在C（Cd²⁺）=0.01mol/l的溶液中所組成的半電池的電位是多少（已知φ^θ_Cd2+/Cd=-0.403V）？

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2.問(wèn)答題稱取銅礦樣品0.4217g，經(jīng)處理后使銅形成Cu²⁺，用碘量法測(cè)定，以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液35.16ml，而41.22ml硫代硫酸鈉溶液相當(dāng)于0.2121gK₂Cr₂O₇，求礦石中以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的銅（以CuO計(jì)）含量。（K₂Cr₂O₇的相對(duì)分子質(zhì)量為294.18，CuO的相對(duì)分子質(zhì)量79.55）。

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3.問(wèn)答題稱取0.2000g鉻鐵礦，用Na₂O₂熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過(guò)量的FeSO₄用C_{（1/6KMnO₄）}=0.0500mol/l的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗19.99ml，求鉻鐵礦中Cr含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為51.996）。

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4.問(wèn)答題用20.00mlKMnO₄溶液處理含SO₂的水溶液時(shí)，所產(chǎn)生的酸需用C_（NaOH）=0.1000mol/l的氫氧化鈉溶液20.00ml才能完全中和，同樣體積上述高錳酸鉀溶液，在酸性介質(zhì)中，以C_{（FeSO₄）}=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)需用毫升數(shù)應(yīng)多少？

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答：需用C_（FeSO4）=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液25.00ml。

5.問(wèn)答題計(jì)算MnO₄^-與Fe²⁺化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值及反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

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