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問答題在0.10mol/LHCl介質中，用0.2000mol/LFe³⁺滴定0.10mol/LSn²⁺，試計算在化學計量點時的電位及其突躍范圍。在此條件中選用什么指示劑，滴定終點與化學計量點是否一致？已知在此條件下，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的E^0`=0.73V，Sn⁴⁺/Sn²⁺電對的E^0`=0.07V。

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1.問答題在1mol/LHClO₄介質中，用0.02000mol/LKMnO₄滴定0.10mol/LFe²⁺，試計算滴定分數(shù)分別為0.50，1.00，2.00時體系的電位。已知在此條件下，MnO₄^-/Mn²⁺的電對的E^0ˊ=1.45V，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的E^0ˊ=0.73V。

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2.問答題在0.5mol/LH₂SO₄介質中，等體積的0.60mol/LFe²⁺溶液與0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反應達到平衡后，Cr⁴⁺的濃度為多少？

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3.問答題 對于氧化還原反應BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反應的平衡常數(shù)；
（2）計算當溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L時，游離溴的平衡濃度。

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4.問答題已知在1mol/LHCl介質中，F(xiàn)e（III）/Fe（II）電對的E⁰=0.70V，Sn（IV）/sn（II）電對的E⁰=0.14V。求在此條件下，反應2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺的條件平衡常數(shù)。

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5.問答題用碘量法測定鉻鐵礦中鉻的含量時，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

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