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問答題稱取1.0000g鋼樣，溶解并氧化其中Cr為Cr₂O₇^2-，加入25.00mL 0.1500mol·L^-1硫酸亞鐵銨溶液，反應(yīng)后，過量的Fe²⁺在酸性條件下，用0.02000mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL。計算鋼樣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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1.問答題一定量的H₂C₂O₄溶液，用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定至終點時，消耗23.50mLKMnO₄溶液。若改用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，則需要NaOH溶液多少mL？

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2.問答題 稱取軟錳礦樣0.4012g以0.4488gNa₂C₂O₄在強(qiáng)酸性條件下處理后，再以0.01012mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液30.20mL。求軟錳礦中MnO₂的百分含量。

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3.問答題稱取某亞鐵鹽試樣0.4000克，溶解酸化后用C（K₂Cr₂O₇）=0.02000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求試樣中FeSO₄的百分含量，并將其換算成Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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4.問答題漂白粉中的“有效氯”常用碘量法測定。現(xiàn)稱取漂白粉0.3000克，經(jīng)處理后需用T_{Na₂S₂O₃/CuSO₄·5H₂O}=0.02500g/mL的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液24.55mL滴定至終點，求漂白粉中“有效氯”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Ca（OCl）Cl+2H⁺==Cl₂+Ca²⁺+H₂O）

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5.問答題用KIO₃標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液的濃度，稱取KIO₃基準(zhǔn)物356.7mg，溶于水并稀釋至100.0mL。移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化鉀溶液，用了24.08mL Na₂S₂O₃滴定析出的碘，求溶液的濃度。

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