普通化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.06.05)

一定溫度下，將1mol HI放入1dm³的反應(yīng)容器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)2HI （g）= H₂ （g）+I₂ （g） 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.3mol H₂，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）。

298K時(shí)Fe³⁺/Fe²⁺電極 [Fe³⁺]=1mol.L^-1，[Fe²⁺]=0.1mol.L^-1，和Cu²⁺/Cu電極[Cu²⁺]=0.1mol.L^-1，構(gòu)成原電池。已知φΘ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，φΘ （Cu²⁺/Cu）=0.337V
（1）寫出此原電池的電池符號(hào)，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。 
（2）計(jì)算電動(dòng)勢ε值。 
（3）計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。