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問答題800K時單分子反應的速率系數(shù)的高壓極值為5×10^-4s^-1，在相同溫度下一級速率系數(shù)在4Pa壓力下降為此值的一半，計算分子活化步驟的速率系數(shù)（以濃度單位表示）。

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1.問答題 經(jīng)研究，反應 Fe³⁺ + V³⁺ = Fe³⁺ + V⁴⁺ 的反應機理為：
(1) 推導出正向總反應的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH_m = -20.92 kJ·mol^-1，總的表觀活化能 E_a = 50.2 kJ·mol^-1。求第二步的活化能E₂；
(3) 對于第二步的逆向反應，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^-1·s^-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應的數(shù)值按10¹³dm³·mol^-1·s^-1，活化熵= -20.92 J·K^-1，計算其活化焓。

參考答案：

2.問答題 298K，pH = 5時，蔗糖轉化反應有一個常數(shù)的半衰期為500分鐘，在同一溫度下，當pH = 4時，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉化反應：A(蔗糖) + H⁺→P的速率方程中，a、b值為多少？

參考答案：

反應有一常數(shù)半衰期，溫度一定，t_1/2與 A 的起始濃度無關，因此對于蔗糖是一級反應，

3.單項選擇題在pH<6.6水溶液中，反應為Fe²⁺（aq）+2e→Fe；當pH>6.6時，反應為Fe+2OH^-→Fe（OH）₂+2e的反應，則此體系在φ～pH圖中為：（）

A.與pH軸平行的直線
B.與pH軸垂直的直線
C.與pH軸相交的斜線
D.當pH<6.6時為與pH軸平行的直線，當pH>6.6時，是斜線

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4.單項選擇題下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知φ⁰（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φ⁰（Sn²⁺/Sn）=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：（）

A.a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=0.10；
B.a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=1.0；
C.a（Sn²⁺）=0.1，a（Pb²⁺）=1.0；
D.a（Sn²⁺）=0.5，a（Pb²⁺）=0.5

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5.單項選擇題 下列四個原電池中，其電池反應不為H₂（2p⁰）H₂（p⁰）的電池是：（）

A.A
B.B
C.C
D.D

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