問答題

背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1》“離子反應(yīng)”的部分內(nèi)容：
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
我們在初中曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導(dǎo)電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。
酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。
例如，將氯化鈉加入水中，在水分子作用下，鈉離子（Na⁺）和氯離子（Cl^-）脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如圖2-9），NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下（為方便起見，仍用離子符號表示水合離子）：
HCl、H₂SO₄和HNO₃都能電離出H⁺，因此，我們可以從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H⁺）的化合物叫作酸。
【思考與交流】
請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生，他們在初中學(xué)過電離的初步知識。
 

問題；
（1）完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法和教學(xué)過程。
（2）對本課教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。

參考答案： （1）一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：了解電解質(zhì)的含義，并能夠分辨電解質(zhì)、非電解質(zhì)；了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會書寫電離...